CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

回答下列問題

（1）J的化學式為_______________。

（2）寫出③反應的化學方程式_______________。

（3）寫出⑤反應的化學方程式_______________。

（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號)。

（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進行如下實驗：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結(jié)果__________(填“偏 高”、“偏 低”或“無 影 響” )。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學反應原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是________(用化學方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。

①寫出化學方程式________________。

②在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

A. 在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

B. 在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸

C. 在氫氧化鈉溶液中通入氯氣

D. 在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.對于可逆反應2CO＋2NON2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢

D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

（1）氫氣進入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___。

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3-4滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水、溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得到15.1g乙酸正丁酯。

請回答有關問題：

（1）冷水應該從冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入；

（2）反應中濃硫酸的作用是___；

（3）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該操作的目的是___；

（4）進行分液操作時，使用的漏斗是___(填選項)；

（5）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏__（填“高”或“低”)，原因__；

（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是___。

A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol

則25℃時，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應的△H為( )

A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol