A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

(1)已知CO的燃燒熱為，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________．(無需寫出的具體數(shù)值)

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入、的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得時刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)（H2O）如圖所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。

②時刻時，容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

④欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．

①溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。

②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為，將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________．

相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

請回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是____________。

②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________________________。

（2）步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是____（請簡述理由，并且寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）。

（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是____________________。

（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________（操作可重復(fù)使用）。

（5）步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如下圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時充入He氣

d.恒壓時充入He氣

e.及時分離NH3

A. 貝諾酯分子式C17H14O5N

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

(1)有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：a mL(密度為ρ g/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。

(3)已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

【題目】(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________；

(3)X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；

(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過量的，原因為__________________；

二、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：

(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_________________；

(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為________；

(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(鈰被還原成)．(已知：的相對分子質(zhì)量為208)

①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度____________；

③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O

②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O

③+2ROH+HCl

(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是_________，E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式____________。

a．能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀

b．能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c．苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式____________、___________。

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是_____。

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置，將其放置于電解質(zhì)溶液中，此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成閉合回路，構(gòu)成原電池。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答：

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極反應(yīng)為________。溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈__________色。

(3)若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。