A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f

C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g

A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體

C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體

A．a為負極，b為正極

B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋

D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4

A．硫的原子結構示意圖：

B．NH4Br的電子式：

C．中子數(shù)為20的氬原子：Ar

D．Be2+中的質子數(shù)和電子數(shù)之比為：2∶1

(1)該鹽酸的物質的量濃度為______mol·Lˉ1

(2)使鹽酸恰好完全反應，所需要的樣品質量為______g

A. A B. B C. C D. D

(1)甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時反應的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，達到平衡后，下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。

A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.用CO吸收劑除去CO

(3)一定溫度下，將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，得到如下數(shù)據(jù)：

計算該反應從開始到平衡時，以CO表示的反應速率為______；H2O(g)的轉化率為______。

(4)下列可以說明反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經達到平衡狀態(tài)的是____。

A.單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolCO

B.反應速率： (H2)= (CO)= (H2O)

C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1

D.溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

E.溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol

②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時又可得到化肥。X可以是__________(填序號)。

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)對NO2+SO2SO3+NO △H<0反應進行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率。實驗結果如圖所示：

①能夠加快該化學反應速率的外界條件是___________________

a.降低溫度 b.增大壓強 c.升高溫度 d.減小壓強

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是___________；

③若A點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經過min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v(NO2)___mol/(Lmin)；

④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為和，計算判斷______(填＞、＝、或＜)

A. 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW

B. 常溫下，pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為 1：104

C. 根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關系，推出 pH＝6.8 的溶液一定顯酸性

D. 100℃時，將 pH＝2 的鹽酸與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性