【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① ②各組分的物質的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

A．N是陰離子交換膜

B．Y電極上產生有色氣體

C．X電極區(qū)域有渾濁產生

D．X電極反應式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O

A.B.

C.D.

(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

(2)C在周期表中的位置：___________，E的離子結構示意圖________；

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)

(4)F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________。

(5)X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該方應的化學方程式為：__________________。

A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強， H2O2 分解越快

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。

(2)負極反應式為_____________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為______________________________。

(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是_________，反應Ⅱ中的氧化劑是_________。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

(1)該元素在周期表中的位置______________，屬于金屬元素還是非金屬元素？____

(2)如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式___________________。

(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

(1)元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為__________。

(2)元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。

(3)元素Fe的單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________。

(III)判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．L2+、R2－的核外電子數相等

B．單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q

C．M與T形成的化合物一定具有兩性

D．氫化物的沸點為HnT＞HnR

E. M的單質能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應式為______； X電極上發(fā)生的電極反應為______；（填反應類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負極）移動。

（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應為_______。

【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是(　　)

A. M>N B. M<N C. M＝N D. 無法確定