①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入A；

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線1～2cm處，改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤將儀器A塞緊，充分搖勻。

（1）請書寫操作②③所使用的儀器：A：____________、B：___________(填儀器名稱)

（2）在儀器A上需標記的是___________________________________________

（3）操作步驟正確的順序是____________________(填序號)。

（4）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為_____________

（5）現用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致結果偏低(請用序號填寫)。

a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

b.將燒杯中的溶液轉移到儀器A時不慎灑到儀器A外

c.定容時俯視刻度線

d.定容時仰視刻度線

e.干凈的儀器A未經干燥就用于配制溶液

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（1）CCl4是____色、比水____的液體。步驟⑤后靜置，下層液體的顏色為______色，上層液體的成分為___________。該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________。

（2）能選用CCl4獲取碘的原因是_____________________、___________________、_______

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如圖所示的實驗裝置進行實驗：

實驗操作和現象記錄如表所示：

請回答下列問題：

① 加熱前，向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現象的原因是________________________________

② 檢驗是否生成－3價氮的化合物，應進行的實驗操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是____________________________________________，請用化學平衡原理解釋原因________________________________________________________，甲依據該現象得出結論：鐵與硝酸反應有NO生成。

④乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是____________________________，證明有NO生成的實驗現象是________________________________________________

(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數據如下表所示:

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_____________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為________。

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)

A.實驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的質量是117.0g

B.標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L

C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為7.5mol/L

下列分析正確的是

A. CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

（1）D中的實驗現象是_____________，C、E中溶液都褪色，分別體現SO2________、_______性質。

（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。___________

（3）研究小組發(fā)現B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀 不溶解，你認為留下的沉淀物是__________，形成該沉淀的反應方程式有：_________________________________________________________________________________

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及 時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現沉淀量減少，但仍有輕微渾 濁。研究小組改進A裝置（如圖），再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是_____________

A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2

（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣， 緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：

① 檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是_________________________________________________。

② 試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示)。________________________________________________

A. 苛性鉀溶液中KOH的質量是4.94 g

B. 反應中轉移電子的物質的量是0.09 mol

C. 氧化性ClO－＜ClO3－

D. ClO3－的生成是由于溫度升高引起的

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA

B.標況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，則A、B兩氣體的密度之比為n∶m

C.含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L

D.1.7gOH－中所含的電子數為NA

A.現有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為

C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32

D.4℃時，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數約為