【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

【題目】硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)x變化關系可用圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反應：

①NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2；

②2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

下列說法正確的是

A.圖中線段a表示NO3－離子

B.隨x值增大，溶液中n(NO3-)＋n(NO2-)增大

C.x＝0.6時，反應中可收集到標準狀況下CO2 44.8 L

D.若測得所得溶液中n(NO3-)為0.5 mol，則x值為0.75

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

A.乙烯與溴水的反應：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2

B.銅與稀硝酸反應：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.碳銨與鹽酸反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉化”的主要離子方程式_______。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意寫出一條)

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___(填化學式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時c(SO42-)=____mol·L-1。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為___________。

(6)若消耗100 t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有75.0％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___。