A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。

（2）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將__________(填“偏大”或“偏小”)。

（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=__________。

（4）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm-3。

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號(hào)填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。

②轉(zhuǎn)移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體__。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為__mL。

A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B. 若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式C12H16

C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種

D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同

A. 分子式為C20H14O4

B. 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 含有的官能團(tuán)有羥基、酯基

D. 1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

C. C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質(zhì)量之比混合

D. CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體�？赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號(hào)）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號(hào)）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

（5）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________；

② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm （列出計(jì)算式）。

A.選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干

B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解

C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1～2mm，用膠頭滴管加水至刻度線相平即可

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

（1）工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3mol H2和1mol Se，發(fā)生反應(yīng)：H2(g) +Se(s) H2Se (g) ，△H＜0

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號(hào)）。

a.氣體的密度不變 b.υ(H2)=υ(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②溫度對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖

550℃時(shí)H2Se產(chǎn)率的最大的原因?yàn)椋?/span> _________。

（3）H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g) +H2O(g)。該反應(yīng)速率較低的原因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能____（填標(biāo)號(hào)）。

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大

C．有效碰撞次數(shù)增多 D．反應(yīng)活化能大

①在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2Se充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K1=___。

②若在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。若在610 K絕熱容器中重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。

（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-4、 Ka2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“堿性”）。

（5）H2Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，則反應(yīng)CuS(s)+ Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（保留2位有效數(shù)字）。