下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

A. 濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C. Z中溶液的pH先減小，后增大

D. 溶液中的SO42-向Cu電極定向移動(dòng)

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________________（均寫化學(xué)式），用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。

已知：BA表示C6H5COO

回答下列問題：

（1）“攪拌”后所得溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）配制NaOH溶液時(shí)，蒸餾水要煮沸的原因是____________。

（3）向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液，促進(jìn)相關(guān)離子的水解，出現(xiàn)Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

①寫出生成沉淀的離子方程式_________。

②25℃，調(diào)pH=6，不產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，該溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙燒”過程，Zn(OH)BA通過原位固相反應(yīng)制備ZnS－C納米纖維的過程示意圖如下：

①該過程中一直處于原位的離子是____________；

②在N2氛圍中“焙燒”時(shí)，HBA（C6H5COOH）分解的化學(xué)方程式為___________。

（5）用N2吸附法對(duì)不同焙燒溫度下制備得到的ZnS－C納米纖維的比表面積進(jìn)行測(cè)定，在不同溫度（400℃－800℃）下焙燒所得ZnS－C納米纖維的比表面積如下表：

① 隨著溫度的升高，ZnS納米粒子__________（填“變大”“不變”或“變小”）。

② ZnS－C納米纖維可將N2吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氮?dú)夥肿訖M截面積為0.162 nm2，則在400℃焙燒所得的1g ZnS－C納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。

（1）實(shí)驗(yàn)中用濃氨水配制500mL2 mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和___、____、____。

（2）裝置B的作用是_________。

（3）制備VO2+時(shí)，用草酸將VO2+還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸，也能得到VO2+，但會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）反應(yīng)過程需控制溫度為60℃，三頸燒瓶的加熱方式是________。

（5）往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。

①檢測(cè)上層清液是否含Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是_______________。

②經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥，得共沉淀物。使用無水乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（6）將（5）所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.60g產(chǎn)品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），過濾，將濾液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1 酸性KMnO4溶液滴定，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

① KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

② Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe； 1∶2

③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1

④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑； 1∶2

A.①③B.②③C.②④D.①④

(1)工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：______；

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是______(選擇填空)：

A．AlCl3是非電解質(zhì) B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電 C．AlCl3是共價(jià)化合物 D．AlCl3熔點(diǎn)太高

(4)用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽極需要定期更換，其原因是________(用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答)；

(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_______．

(6)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因______；向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

(7)若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式______，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的______氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4－H+ + C2O42－ K=1×10－4.2

C. pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)

①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　 ③(m＋1.2) g�、�(m＋1.6) g �、�(m＋1.8) g

A.僅①④B.僅①⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變