3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出該反應(yīng)中的氧化劑___，氧化產(chǎn)物___。

②當(dāng)參加反應(yīng)的HNO3為0.8mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是___mol。

（2）請(qǐng)用離子方程式或電離方程式表示下列過(guò)程：

①NaOH在溶液中發(fā)生電離___；

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

③Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___。

已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時(shí)乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時(shí)乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點(diǎn)為34.6℃，沸點(diǎn)為132℃。

③Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)猓�讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過(guò)濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫(xiě)字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過(guò)濾（使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過(guò)濾的是________(填序號(hào)）。

(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑，試判斷：

①a電極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，B電極是_____極(填“陰”或“陽(yáng)”)；

②A(yíng)電極產(chǎn)生的氣體為________，B電極上的電極反應(yīng)式為______________；

③檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是：_________________。

(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置，其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。

【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)特征的是( )

(1)C的生成速率與C的分解速率相等；

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amol B；

(3)A、B、C 的濃度不再變化；

(4)單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amol B；

(5)A、B、C 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2。

A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)

【題目】常溫時(shí)，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a 點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點(diǎn)溶液中

D. d 點(diǎn)溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素，其價(jià)電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)分別為_____和_____。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

A. 充電時(shí)，a極區(qū)I3-的濃度增大

B. 充電時(shí)，電極b與外接電源的負(fù)極連接

C. 放電時(shí)，電極a可能發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-= 3I-

D. 放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子，電極b增重0.7g

A. 原子半徑：Z>Y>W>X

B. YX3屬于離子化合物

C. Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

D. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

（1）原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___

（3）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？___