A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

A. B.

C. D.

【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇，反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。

(1)某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡， 測 得c(H2) =2.2 mol·L－1，則CO的轉化率為___________。

(2)T1℃時，此反應的平衡常數(shù)為K(T1)=50。此溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應速率的大�。�_______值(填“>”、“<”或“=”)。

②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是____________。

A．若達到新平衡時c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移動

B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L

C．若向容器中同時加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移動

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大

(3)CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究 的重點。有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉化為重要的化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，則正極反應式為____________。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________。

A. 當有0.8mol電子轉移時，b極產(chǎn)生4.48LO2

B. 為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液

C. d極上發(fā)生的電極反應是：2H+ +2e－=H2

D. c極上進行氧化反應，A池中的H+可以通過隔膜進入B

(1)25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=___________；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：______________________。

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氫 鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH______7

(3)分析下表提供的數(shù)據(jù)：

①84消毒液(有效成分為NaClO)久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應的離子方程式： _____________________________________________

②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序： ____________

(1)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極的電極反應式為__________。當反應中收集到標準狀況下224 mL氣體時，消耗的電極質量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應式為________。

(3)質量相同的銅棒和鐵棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為24 g，則導線中通過的電子的物質的量_______mol。

(4)學法題：總結原電池負極的判斷方法___________(至少2條)。

（1）白色沉淀甲是___。

（2）甲中陰離子實驗室的檢驗方法：___。

（3）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。

（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是____，尚未確定是否存在的離子是____。

A.在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應

B.a＝0.3

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

【題目】關鍵環(huán)節(jié)訓練A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：A BCD�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：

①簡述檢驗A氣體的方法________；

②寫出D制備B的離子方程式_______；

③寫出由A生成B的化學方程式_________；

④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________；

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質。寫出B→C的化學方程式__________；

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。

(4)學法題：結合A BCD轉化關系總結出連續(xù)氧化的物質有______(至少寫出三組物質)。