A. 光照新制的氯水時，溶液的c(H+)逐漸增大

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NA

B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA

C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

A.H2O的分解反應是放熱反應

B.氫能源已被普遍使用

C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

（1）B元素的名稱為_____，F元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）元素A、B、C第一電離能順序為_____（填元素符號）。

（3）C與E分別形成的最簡單氫化物沸點高低順序為_____（用化學式表示），原因是______。

（4）D與溴形成的化合物DBr5，加壓條件下95℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷囊后w，經(jīng)測定，該熔體中含有一種正四面體結構的陽離子和Br－，請寫出該條件下DBr5電離的電離方程式____。該熔體中陽離子的中心原子的雜化方式為_____。

（5）請寫出E的兩種常見氧化物的分子空間構型：_____，____。

（6）F與E形成的離子晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學式為______（用元素符號表示）；若晶體的密度為ρ g/cm3，則該晶胞的棱長為_____pm。

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中 的值減小到原來的

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

Ⅰ.碳酸鈣的制備

1.步驟①加入試劑A的目的是__________。

2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。

Ⅱ.過氧化鈣制備

制備步驟

（1）將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6mol·L－1的鹽酸，直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。

（2）另外量取30mL6%的過氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻，觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。

（3）抽濾，用5mL無水乙醇洗滌2~3次，將晶體抽干。

（4）將抽干后的過氧化鈣晶體放在表面皿上，于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h，最后取出冷卻，稱重。

問題討論

3.步驟（1）中將溶液煮沸的作用是_________。

4.步驟（2）中反應的化學方程式為__________。

5.步驟（3）中將過濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是_______。

過氧化鈣含量的測定

（1）實驗步驟

按下面裝置圖將量氣管與水準管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，向水準管內(nèi)注入水，并將水準管上下移動，以除去橡皮管內(nèi)的空氣。

①精確稱取0.40g（精確到0.01g）無水過氧化鈣加入試管中，轉(zhuǎn)動試管使過氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管，調(diào)整水準管，記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。

②用小火緩緩加熱試管，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調(diào)整水準管，記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù)，并記錄實驗時的溫度和大氣壓力。計算出產(chǎn)品中過氧化鈣的百分含量。

（2）問題討論

6.寫出上述實驗中 “調(diào)整水準管”的操作__________。

7.若測得氧氣的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況下），則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為____。

A.1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水