A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大

B. 外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小3.2g

C. 在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D. 在使用過程中，電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

A. B. C. D.

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液

【題目】甘氨酸亞鐵是一種補鐵強化劑廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，有關物質(zhì)性質(zhì)如表：

實驗過程

實驗1制備：將含的溶液與溶液混合，反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

實驗2制備：

實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反應將中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

實驗3提純：反應結(jié)束后過，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。

(1)寫出實驗1中制備的離子方程式_________________。

(2)裝鹽酸的儀器名稱是__________，裝置中的試劑是__________。

(3)實驗2中，打開關閉，排盡空氣。確認中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是________________，排盡空氣后進行的實驗操作是________，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。

(4)實驗2中的檸酸可調(diào)節(jié)溶液，體系與產(chǎn)率的關系如表

過低產(chǎn)率下降的原因是________________________；檸檬酸的作用還有_______。

(5)實驗3中加入乙醇的目的是____________________。

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為，則產(chǎn)率為__________________%。

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

A. b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出

B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C. 乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體

D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

（1）推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式：

A____，B___，C____，D____，E____。

（2）分別寫出反應②、④、⑤的化學方程式：

②_____，

④_____，

⑤_____。

（3）寫出反應③的離子方程式___。

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

A. 放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C. 放電時，SO42-向M.N兩個電極移動

D. 放電時，正極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價__B的化合價(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．