① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

A. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

D. SO2和CO2都是直線(xiàn)形分子，其中心原子都是sp雜化

（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫(xiě)出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi)，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______。（第③小題要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

A.反應(yīng)消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol

B.反應(yīng)生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應(yīng)后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

【題目】如圖1，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間 t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。 試回答：

（1）t0時(shí)SO3的物質(zhì)的量為：____________，在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線(xiàn)____________；

（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T(mén)2 (T2＞T1)，反應(yīng)在t3時(shí)(t3＞t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）如圖1所示，若起始時(shí)在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。

（4）V2O5是上述反應(yīng)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________，_______；

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應(yīng)與Y相連接

C. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g

A. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②

B. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③

C. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①

D. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②

(1)基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是_____________。

(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。

(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是___________(填名稱(chēng))。

②M中含有_________(填標(biāo)號(hào))。

A π鍵 B σ鍵

C 離子鍵 D 配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線(xiàn)垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線(xiàn)垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號(hào))。

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。