請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______

（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：X_____，Y______．

（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______

（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

A. 曲線(xiàn)a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

A.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯．

回答下列問(wèn)題：

（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類(lèi)型為_________；

（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；

（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號(hào)）．

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為____．

（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱(chēng)是_____，分離氯化鈣的操作是_____．

（6）合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是_____．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，氣體的摩爾體積為_____。

（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排除，空氣的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果____（填“有”或“無(wú)”）影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：________

（3）有同學(xué)認(rèn)為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏低。請(qǐng)列舉實(shí)例分析該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？____________。

已知：H3AsO3為弱酸，熱穩(wěn)定性差。

（1）寫(xiě)出一條“堿浸”時(shí)提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。

（2）“氧化”時(shí)常在向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓，目的是____。

（3）“沉砷”過(guò)程中有如下反應(yīng)：

① ＜0

② ＞0

沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時(shí)，沉砷率下降的原因是____。

（4）“還原”過(guò)程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；“操作A”為：____、過(guò)濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反應(yīng)，“氧化’’和“還原”時(shí)消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫(xiě)出含x、y的計(jì)算式）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B兩種模型分別是有機(jī)物的______模型和_____模型．

（2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______（填字母）．

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

（3）分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的，通過(guò)對(duì)下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來(lái)推測(cè)它的性質(zhì)：，此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)______（填名稱(chēng)），苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和_____反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）

I．CuSO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱(chēng)為______________。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Ⅱ．晶體的制備

將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫(xiě)其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

III．氨含量的測(cè)定

精確稱(chēng)取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯_______________，反應(yīng)類(lèi)型是___________．

（2）乙酸與乙醇的反應(yīng)______________，反應(yīng)的無(wú)機(jī)產(chǎn)物中氧元素的來(lái)源是________。

（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________，此反應(yīng)將鹵代烴類(lèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為______類(lèi)物質(zhì)．

（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)__________，反應(yīng)類(lèi)型是___________．