(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1

② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1

某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結構簡式______。

（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應的化學方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標準狀況下O2________L

（3）科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結構如圖1所示，

寫出電池負極的電極反應式：________。

（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測得0-4分鐘內N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內H2的平均反應速率v(H2)=________。

【題目】根據表中7種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是　　

A. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 元素氫化物的沸點小于元素氫化物的沸點

C. 元素形成的化合物具有兩性

D. 可形成離子化合物

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負”）。

(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設備，科學家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應式為________。

(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產出的某粗鉛成分如下表所示：

①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質，該雜質最有可能是________（填一種）。

③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。

(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。

①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。

②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置_____。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是_______.

③硅和鍺單質分別與反應時，反應較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)。

(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。

①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結構示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.

②已知Ga(OH)3難溶于水，為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________.

(3)某同學閱讀課外資料，看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質描述：

①鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；

②鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止：

該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示：

根據以上信息推測，下列描述正確的是______(填標號)。

a.鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4

b.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱；

c. 鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______；

(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3 c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I-若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3-，IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結構的角度判斷ICl中碘元素的化合價應為________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________；

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

用離子方程式解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：______；

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______；

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

（1）已知不能穩(wěn)定存在。反應①中X的分子式為C6H10O3，則X的結構簡式為________。

（2）反應①、②的反應類型分別為________、________。

（3）下列有關說法正確的是________。

A．化合物B和C分子各含有1個手性碳原子

B．化合物C能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應

C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應

（4）寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構體的結構簡式________。

①能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫

（5）反應③的化學方程式為________。

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出

MgSO4nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。

（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。

（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為_____________。

(2)反應前A的物質的量濃度是_________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。

(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_________。

A.v(B)=2v(C)

B.容器內壓強不再發(fā)生變化

C.A的體積分數不再發(fā)生變化

D.器內氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D

(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L1，c(HI)＝4mol·L1，則NH3的濃度為_______________。