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【題目】某課外活動小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進行實驗,數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅

D. 鋅被腐蝕

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【題目】以淀粉和油脂為原料,制備生活中某些物質(zhì)。請回答:

1D中含有官能團的名稱是________

2)反應(yīng)④的有機反應(yīng)類型是________。

3)寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

4)下列說法不正確的是______________ 。

A. 1mol D最多可以和3mol金屬Na反應(yīng),生成標準狀況下33.6L氫氣

B. 葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同

D. AD有相同的官能團,兩者屬于同系物

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【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

B. 反應(yīng)A+B→CΔH<0

C. E2表示反應(yīng)X→C的活化能

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。請回答:

1)稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

2)使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;________。

3)實驗結(jié)束時,待恢復(fù)至室溫,先________,再平視刻度線讀數(shù)。

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【題目】W、XY、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.四種金屬的活動性強弱順序為ZWYX

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2eCu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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【題目】寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHCO3 _______________________

CH3COOH _______________________

Fe(OH)3_______________________

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【題目】1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中cNa _______cCH3COO)(填“ >” 或 “=”或“<”)。

2pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中cNa_______cCH3COO (填“ >” 或“=”或“<”)。

3)酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng) ,鹽類水解是_______反應(yīng),(填吸熱,放熱)。鹽類水解的本質(zhì)是_______水的電離,(填促進,抑制)。升高溫度_______鹽類的水解。(填促進,抑制)

4)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響,升溫電離常數(shù)_______

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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。

實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。

1)請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________

2)本實驗中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的____(填字母序號)方案,并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。

3)電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應(yīng)快速進行,當燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時,停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。

4)關(guān)于該實驗過程中,下列說法正確的是_________________。

A 實驗開始時,溫度計顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。

B 流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實驗流程中,殘液中補充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。

D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。

5)氯化亞銅的定量

①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動;

②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;

③立即用0.l0 mol·L1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù),再重復(fù)實驗二次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

實驗序號

1

2

3

滴定起始讀數(shù)(mL

0.75

0.50

0.80

滴定終點讀數(shù)(mL

24.70

24.95

24.85

④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為__________

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【題目】1980Smith Kline & French(英國)開發(fā)了一種叫鹽酸卡布特羅的有機物,它是一種用于治療支氣管的藥物,其合成路線如下:

已知:①

1)下列說法不正確的是_____________。

A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應(yīng)

C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

2)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式________。

3)寫出④的化學(xué)方程式________。

4)已知:①苯環(huán)上有甲基或乙基時,新取代基主要在鄰位或?qū)ξ唬?/span>

②苯環(huán)上有羧基或酯基時,新取代基主要在間位。

結(jié)合上述合成路線,請設(shè)計以乙苯、ClCH2OH(CH3)2NH為原料合成 的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選),示例如下:

________

5)寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①有苯環(huán);②核磁共振氫譜有4個峰。

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【題目】碳氫化合物有多種,它們在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

1)工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4),其主要反應(yīng)原理為:

反應(yīng)IC4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反應(yīng)IIC4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烴的裂解是吸熱反應(yīng),則ΔH1________ΔH2(填“>”、 “=”“<”)。

②若某溫度下反應(yīng)達到平衡時C4H8、C3H6、C2H4的體積分數(shù)分別為20%70%、10%,平衡時總壓強為P,請計算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=________Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù),分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓)

2)石油危機日漸嚴重,甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(COH2混合氣體)。現(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整,甲烷-二氧化碳重整,其反應(yīng)分別為:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下圖為反應(yīng)壓強為0.3 MPa,投料比n(H2O)/n(CH4)1,在三種不同催化劑催化作用下,甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說法正確的是________。

A 在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ

B bCH4的轉(zhuǎn)化率高于a點,原因是b、a兩點均未達到平衡狀態(tài),b點溫度高,反應(yīng)速率較快,故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

C C點一定未達到平衡狀態(tài)

D 催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動,所以在850℃時,不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下達平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率相同

②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下,反應(yīng)溫度850 oC ,n(H2O)/n(CH4)1的體系中,加入CO2。畫出反應(yīng)達到平衡時n(H2)/n(CO)隨進料時n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知:甲烷-二氧化碳重整的平衡常數(shù)>>甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù))________ 。

3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應(yīng)式為________。

②電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為68,此時進入濃縮室的OH可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計),則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol

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