下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2

A.發(fā)生的反應可表示為2B(g)＋C(g) 2A(g)

B.開始時，正、逆反應同時開始

C.前2 min A的分解速率為0.1mol·L－1·min－1

D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

A. Fe 棒為負極，電極反應為 Fe-3e-= Fe3+

B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣

C.鋅筒作負極，發(fā)生還原反應，鋅筒會變薄

D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降

（1）已知: ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數為K1（下同），每1mol 下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量（即分子的總鍵能）分別為：

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染的N2和CO2的熱化學方程式_______________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=_____。

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，后者較大

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較強

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D.Z的氫氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物的水溶液和N的氫化物的水溶液

A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉化為電能

B.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應式是_____________________，

③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的pH＝____。

A. 它的核磁共振氫譜有8組吸收峰

B. 它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構體

D. 一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

已知：①A 屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有 2 組峰，面積比為 3：1，其蒸氣密度是相同條件下 H2 的 28 倍；D 分子式為C4H8O3；E 分子式為 C4H6O2，能使溴水褪色。

②其中 R 為烴基。

③其中 R1 和 R2 均為烴基。

回答下列問題：

(1)A 的結構簡式為_______。

(2)D 中官能團的名稱是_______。

(3)反應②化學方程式為_______。

(4)E的同系物K 比E 多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有_______種。

(5)反應①～⑦屬于取代反應的是_______ (填序號)。

(6)反應⑦的化學方程式為_______。

(7)參照上述合成路線，以原料(無機試劑任選)，經 4 步反應制備可降解塑料_______ (例如合成流程CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3)

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式_______

(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

(3)某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

請回答：

①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式_______。

②乙裝置中的試劑是_______。

③實驗結束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_______ (填分離操作的名稱)。

第二位同學：用如圖裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。

①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從 a 管通入_______氣體，再從b 管中通入_______氣體。

②裝置 c 中的試劑為_______(選填字母)。

e．堿石灰 f.．濃硫酸 g．無水氯化鈣