【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結構下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　

A.原子序數：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外層電子數：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-

據此，下列判斷中正確的是( )

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學反應制取膽礬的過程如圖：

當溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于時，認為該離子沉淀完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。

A. B. C. D.

（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質的化學式)。

（4）若溶液C中、的濃度分別為、，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應的離子方程式為___________________________________，該反應每轉移1.5個電子，生成CuH的物質的量為________mol。

（/span>6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產生，則銅棒作________極，生成的電極反應式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數。 向濃度約為溶液中逐滴加入的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請回答下列有關問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________（填“c點以上”或“c點以下”）。

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）若滴定結束時，滴定管中的液面如圖所示，則其讀數為___________mL。

（4）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是____________（填字母序號）。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（5）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____。

【題目】（1）已知：①

②2

③

則的△H=______________。

（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：2，已知該反應在2404℃，平衡常數. 請回答：

①某溫度下，向2L的密閉容器中充入和各1mol，5分鐘后的物質的量為0.5，則的反應速率為________________

②將、混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____（填字母序號）．

③該溫度下，某時刻測得容器內、、NO的濃度分別為、和，此時反應__________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______________________________．

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應：

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

由表中數據判斷反應I為 ______ 熱反應(填“吸”或“放”)．某溫度下，將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得，則CO的轉化率為 ______ ，此時的溫度為 ______(從表中選擇)．

（2）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為 ______ ．

②請完成電解池中轉化為的離子反應方程式：______ +______ ______ = ______ +____________

（3）處理廢水時，最后以形式除去，當時，沉淀完全，此時溶液的______.(已知，,)

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖，具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式____________；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數Ka1=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質的量分數a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是_________________________。

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________（填序號）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為__________________，寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數相等。

①寫出甲元素周期表中對應的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是_______________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性