【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：

A. 達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 達到平衡后，若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. 化學(xué)方程式中一定有m＜p＋q

D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

A. A B. B C. C D. D

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D. d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

A.外電路電流方向為：X—外電路—Y

B.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯

B. 加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯

C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：______________。

(3)溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5min時達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K =____________。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

（備注）二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標(biāo)號)。

A．促進平衡正向移動 B．提高反應(yīng)速率 C．降低反應(yīng)的活化能

D．改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。