(1)甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的能量變化如圖所示。

1mol HCHO和1mol H2的總能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。

(2)CH3OH可表示為 。已知化學鍵的鍵能如下表所示:

①CH3OH的電子式為______。

②2mol CH3OH中化學鍵都斷裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。

(3)氫氣是目前的理想能源之一。

①氫能不屬于______(填字母)。

A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源

②氫氣直接燃燒產(chǎn)生大量的熱為了提高氫氣的利用率，可將氫氣設(shè)計成一種燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

氣體乙是________ (填“氧氣”或“氫氣")，電極a發(fā)生的反應是______( 填“氧化反應"或“還原反應”)，當電路中通過電子數(shù)目為3.01x1024時，消耗氧氣和氫氣的總物質(zhì)的量是_________________________________。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

裝置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打開分液漏斗的活塞，使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關(guān)閉)。請回答下列問題：

(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。

(2)A中反應的化學方程式是________________。

(3)垂直于A的導氣管要做得長一些，是為了_________________。

(4)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是______________，反應的化學方程式是___________________。

(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。

(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現(xiàn)象是________________。

(1).上述元素中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號，下同) ，非金屬性最強的是_____。

(2)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。

(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。

(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學式)，寫出其溶液與g的氧化物反應的離子方程式:___________________________________。

(1)實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的________極，電極反應式為_____________，發(fā)生了________反應；

③銅釘應該接電流表的________極，電極反應式為_____________，發(fā)生了_________反應。

A.a極發(fā)生還原反應B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a極

C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過陽離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳�物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

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【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJ

D. X和Y充分反應生成Z的物質(zhì)的量不可能達到3 mol

A.15g 14CO與15N2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為7.5NA

B.11.2L Cl2與NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.2mol SO2與1mol O2反應生成SO3的分子數(shù)為2NA

D.6g MgSO4與NaHSO4的混合物所含氧原子數(shù)為0.2NA