A.2：1B.6：1

C.1：2D.1：3

A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D. “看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

請(qǐng)回答：

（1）B 中官能團(tuán)的名稱是_________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。

（2）D→E 的 化 學(xué) 方 程 式_________________________________。

（3）F 的 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式___________________________。

（4）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_________。

A.E 能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng)，而 B 不能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B.F 在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)

C. 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

D. 1mol E 和足量 H2 反應(yīng)，最多消耗 4mol H2

A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。

（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____（填序號(hào)）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。

（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。

（6）請(qǐng)舉出固體A一種用途_________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集120~123℃餾分，得丁酸乙酯4.80g。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器B中，冷凝水從_____（填“a”或“b”）口進(jìn)。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____，飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后____（填序號(hào)）。

a．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

b．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酯從下口放出

c．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酸從上口倒出

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙醇的目的是_________。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____（保留三位有效數(shù)字）。

（1）綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過(guò)程可以描述為以下兩步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：___________。

（2）工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時(shí)，把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1，達(dá)到平衡后，CO 的濃度為 1.0 molL-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。（填編號(hào)）

A．增大 B．減少 C．不變 D.無(wú)法判定

（3）利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為 1L 的恒容容器中，投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時(shí)，不同溫度對(duì) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確．的是______（填序號(hào)）。

A.平衡常數(shù)大�。�M＞N

B.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。�M＞N

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

D.其他條件不變，若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時(shí)，則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2

（4）將 CO2 與 H2 按物質(zhì)的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應(yīng)： CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變，t1 時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣，t2 時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出 t1～t3 時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。 ___________

（5）以多孔石墨為陽(yáng)極，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫 出 陽(yáng) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 ：_________。

（6）25℃時(shí)，將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液恰好呈中性， 則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=__________。

（1）周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個(gè)。

（2）NaBH4中，電負(fù)性最大的元素是____（填元素符號(hào)）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個(gè)結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B、O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號(hào)）

②硼砂的化學(xué)式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長(zhǎng)為___pm。

(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是________(寫出元素名稱)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_________。

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價(jià)化合物X和Y，請(qǐng)寫出Y的電子式_________，該元素還能與A～I中的另一種元素以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M，用電子式表示M的形成過(guò)程：____。

(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池，其產(chǎn)物清潔無(wú)污染，請(qǐng)寫出堿性環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式____。