①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質是_______________(寫化學式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_________________(寫化學式)。

③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質是_________________(寫化學式)。

④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是__________________(寫化學式)。

（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應：_________________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。

（2）寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa時，已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數據如下表：

寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________；則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（4）聯氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。

（5）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________。

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

(1)A的化學名稱是________，B→C的反應類型是__________。

(2)D→E的反應試劑、條件是_______，F中不含氧官能團名稱是_______。

(3)H的分子式是________。

(4)F→G的化學方程式是_________。

(5)W是E的同系物，比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構體的結構簡式是________（寫一種）。

①有兩種官能團

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構型為_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。

(5)GaN晶胞結構如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_________；

（1）氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____。

（2）氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料

①已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式_____。

②某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式_____。

（3）反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制備硝酸過程中的一個反應。

①將NO和O2按物質的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反 應，得到NO2 體積分數與時間的關系如圖所示。保持其它條件不變，t1 時再向 容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2 時再次達到平 衡，請畫出 tl-t3 時間范圍內 NO2 體積分數隨時間的變化曲線：_________。

②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現，NO 轉化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現，上述反應實際是分兩步進行的：

I.2NO(g) N2O2(g) △H<0

II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO 轉化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。

（4）已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol

請回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實驗現象是_________________。

(3) 設計一個實驗方案，驗證步驟①中所加硫酸溶液己經過量____________________。

A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數目是3NA

B.18gD2O中含有9NA個質子

C.28g聚乙烯中含有的碳原子數目為6NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

A. 通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化

B. 反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應II為：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 總反應為：2H2O2H2↑+ O2↑