已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________，C的名稱為___________。

(2)F的官能團(tuán)名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為：___________。

(3)下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。

A.1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2molH2

B. 1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1 molNaOH

C.物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體

D.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________________________。

(6)化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____、_____。

①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是___；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___(填字母)。

a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（3）已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙

①A的分子式是____，試劑X可以是_____。

②寫出由D生成乙化學(xué)方程式：_______。

（4）已知：

+HCl（-R為羥基）

+H2

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

（5）寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_____。

A.圖中兩條線的交點(diǎn)可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到了平衡

B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會(huì)污染土壤，應(yīng)投入火中焚燒徹底銷毀

C.圖可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出的能量為E1+E2

D.圖涉及的反應(yīng)可能為N(aq)2M(aq)

(1)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為___________極(填電極名稱)，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，B極的電極反應(yīng)式為：______________________。

(2)打開K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。若要使U形管內(nèi)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向U形管內(nèi)的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是___ (填“鐵塊”或“純銅”)，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則△H1=___________kJ·mol－1

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，

200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示

①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)

②下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。

a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b.降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C.容器內(nèi)氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1>p2

③200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，通入甲烷的電極為___________極，其電極反應(yīng)式為______________________，通入氧氣的電極反應(yīng)式為：___________。

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D. d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

A.電子流動(dòng)方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu，形成閉合回路

B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量

D.電池工作時(shí)，OH-向Cu極移動(dòng)

這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g，含有水分子______個(gè)，含有原子總數(shù)_____NA個(gè)（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），若把這些水變成水蒸氣再換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的名稱為：______________________。

(2)Al的電子排布式為______________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫一種)

(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。

①該晶體的化學(xué)式為：_______________。

②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________，若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，則Mg2＋與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________；