【題目】以鉻鐵礦[主要成分為，還含有等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）可用氧化物的形式表示為___________。

（2）高溫煅燒時分別與純堿反應，固體產(chǎn)物分別為、___________；發(fā)生反應的固體產(chǎn)物則為和一種紅棕色固體，該反應的化學方程式為______________________；上述流程中，高溫煅燒若在實驗室中進行，適宜選用的儀器為___________（填標號）。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.瓷坩堝 d.鐵坩堝

（3）濾渣I的主要成分是___________；調(diào)節(jié)pH=7的目的是___________。

（4）再次調(diào)節(jié)pH是向濾液Ⅱ中加入使pH變小，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，發(fā)生反應的離子方程式為______________________；能否用鹽酸代替調(diào)節(jié)pH___________（填“能”或“否”）。

（5）向橙色溶液中加入固體，獲得晶體的操作依次是加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

【題目】在溶液中能與按結(jié)合形成多種粒子，六步反應的平衡常數(shù)依次用表示。25℃時，各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 依次增大

B. 已知圖中A點的值為-2.21，則

C. 的

D. 若圖中B點的值為b、則

A. 二者分別消耗6.5g鋅，都將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B. 二者的正極反應式均為

C. 堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池比能量高

D. 酸性鋅錳電池易發(fā)生漏液現(xiàn)象

A. 1mol過氧化鈉與水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 含有0.1 NA個CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g

A. AB. BC. CD. D

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 2.24L水蒸氣與足量的反應，生成氧氣的分子數(shù)為0.05

B. 常溫常壓下，3.6中所含的中子數(shù)為2

C. 0.1mol淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子數(shù)為0.1

D. 將0.1mol溶于適量水，溶液中粒子總數(shù)為0.1

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

A. 乙烷與在光照條件下發(fā)生取代反應，最多生成6種氯代烴

B. 丙烯能分別使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同

C. 甲苯分子中最多有12個原子共平面

D. 乙醇在不同條件下可被氧化生成二氧化碳、乙醛或乙酸

A. 向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

B. 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C. NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

A. 1摩爾H2O質(zhì)量為18g

B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O