（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質的是____。

（3）屬于非電解質的是___。

（4）②在水溶液中的電離方程式為___，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為____。

（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

I．還原產(chǎn)物是___。

II．用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目___。

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）

A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶3

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是

A. 陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 協(xié)同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

(1)儀器A的名稱為________，球形管D的作用是________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________________________________________。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________

A.氣體A與氣體B的摩爾質量之比為

B.相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為

C.質量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為

D.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

（1）操作a的名稱為___，所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要___。

（2）固體E的成分為___，加入試劑④時發(fā)生的化學方程式為___。

（3）加入試劑①的目的是___。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、干燥。

（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c(Na＋)為___。

（2）14C相對原子質量為14，含有6個質子，8個中子和6個電子,NA為阿伏加德羅常數(shù)，1mol14CH4分子中所含中子數(shù)為_________,7g14C原子形成的石墨中所含質子數(shù)為___________,17g 14CH3+所含電子數(shù)為____________

（3）現(xiàn)有兩組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點為78.4℃），分離以上各混合物的正確實驗方法依次是_____________ 、____________。