（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

B．V1∶V2＝1∶5

C．M點時生成的CO2為0.05 mol

D．e曲線表示的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據元素周期表推測，此時乙單質可能是Si

B. 若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物

C. 若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是Mg

D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

D. 蒸發(fā)掉0.5 L水

A. MnO2固體與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B. AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

A.B.C.D.

(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_______。

(2)該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_______。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

固體X是_______。

③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。

(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

(4)滴定。當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數據處理與討論：

(1)按正確數據處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結果保留四位有效數字)。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2） 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是_________

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍

C．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W反應方程式為______________________。

（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________。

（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。

(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知：

①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。