（2）已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

①該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數(shù))。

②某同學取20mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。

③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。

a．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線 b．未經(jīng)冷卻就將溶液轉移至容量瓶

c．溶液定容搖勻后，有少量流出 d．沒有洗滌量取濃硫酸的量筒

e．定容時仰視容量瓶刻度線 f．容量瓶內(nèi)殘留一定量蒸餾水

（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫出一項即可)

（2）濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向濾液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。

（3）濾液2濃縮的過程中常會吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學式)。整個流程中，可循環(huán)的物質(zhì)是_____。

（4）寫出制備AlON的化學方程式_______。

（5）取1噸Al2O3質(zhì)量分數(shù)為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。

①寫出此過程中的化學方程式：__；

②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關的離子方程式___；

（2）雞蛋的內(nèi)膜是一種半透膜，某同學擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設計步驟如下：

a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；

b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；

c.向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；

d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。

根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。

③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。

A.換大燒杯，用大量水進行滲析

B.多次滲析，每次用水量不要太多

C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析

④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

（1）電離方程式

①Al2（SO4）3__________；

②NH3·H2O_____；

③BaSO4_____；

④NaHSO4（水溶液）______；

⑤H2S______；

（2）離子方程式

①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應__。

②用稀硫酸清洗鐵銹__。

③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。

④硫酸與氫氧化鋇溶液反應___。

⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應___。

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

A. 圖①表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用，且是放熱反應)

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3<x<5；0.1 D. 3<x<5；0.2