A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（ ）

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K

B．該反應能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

下列有關說法不正確的是

A. 經氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與鐵銹類似的紅褐色

B. a步反應中每生成1 mol FeSO4轉移電子的物質的量為7 mol

C. 氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

D. 標準狀況下，0.1 mol FeS2完全被氧化時大約消耗空氣40 L

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關說法正確的是（　�。�

A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率

C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%

(1)攪拌的目的是______。流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是______、______。流程②的化學反應方程式為________________。

(2)整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質是______。

(3)取上述制得的CaO2·nH2O晶體進行熱重分析，其熱分解時晶體的質量隨溫度變化的曲線如右圖。請通過計算給出過氧化鈣晶體(CaO2·nH2O)的化學式(寫出計算過程) __________________。

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___個氫原子；同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為___。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質的量為___mol，該氣體所含原子總數(shù)為___個，在標準狀況下該氣體的體積為____L，若該氣體不與水反應，將其溶于1L水(密度為1g·cm－3)中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為___。

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__(填字母代號)。

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl－的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取__mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、20mL量筒，應選用__mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：___。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__(填字母代號)。

A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

（1）該混合氣體總的物質的量為______，其平均摩爾質量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質量為_______ 克

②從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____、稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_______。

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點時消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3