【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分數(shù)相等。下列分析不正確的是

A. 剛開始反應(yīng)時速率：甲=乙

B. 平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙

C. 500℃時乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=3×102

D. 若a≠0，則0.9＜b＜l

【題目】335℃時，在恒容密閉反應(yīng)器中1.00mol催化脫氫的反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

測得和的產(chǎn)率和（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間的變化關(guān)系及反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B. 更換催化劑后、也會隨之改變

C. 8h時，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，反應(yīng)1生成的很快轉(zhuǎn)變成

【題目】定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是()

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化之和小于1

A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 13.3%

C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子

D.1 mol 草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L

【題目】用與反應(yīng)制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關(guān)閉K，在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關(guān)閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經(jīng)過一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實驗的敘述錯誤的是（ ）

A. 步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B. 步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C. 裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D. 步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )

A. AB. BC. CD. D

A. AB. BC. CD. D

A. 簡單離子的還原性：Y>Z

B. R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬

C. 由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5mol混合后所得氣體的體積一定小于22.4L

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．該分子中的所有碳原子不可能共平面

D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol