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【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素,自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3,雜質有SiO2Fe2O3)為原料制備金屬鋁,其工藝流程如圖所示:

1)操作①的名稱是_________,實驗室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。

2)為了提高反應的反應速率,可采取的措施有___________(答兩條)

3)調控反應I中鈉鋁元素之比一定時,Al2O3溶于NaOH,SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。

4)固體C→Al的化學反應方程式為__________________________

5)該生產過程中,需向反應中加入X

X可為過量的CO2,則溶液B中主要的溶質是__________,為了使溶液B循環(huán)利用,應補充的物質是____________(填序號)

a. CaO b. HCl c. Na2 CO3

X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點是___________________。

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【題目】已知反應:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是

A. CuI既是氧化產物又是還原產物

B. Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原

C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應

D. 每轉移1.1 mol電子,有0.2 mol被氧化

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

A.標準狀況下,22.4 L COCO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA

B.標準狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應,轉移的電子數目為0.1 NA

C.物質的量濃度為2mol/LBaCl2溶液中,含有Cl-個數為4NA

D.標準狀況下,11.2L H2O含有0.5NA分子

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【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在,其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的作用。

1)硫元素在周期表中的位置為___________,其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

2)在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)O2(g)H2O(g)=H2SO4(l) H1=272.5kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) H2=44kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3=130kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=_____________kJ·mol1

(3)某興趣小組同學探究SO2的還原性,使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。B瓶中出現的現象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現還原性被氧化為SO42—,可以采取的操作和現象是_______________________________________

4)硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染,常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網上發(fā)生氧化反應

C.當電路中電子轉移0.5mol時,進入傳感器的SO211.2L

D.陰極的電極反應是2HSO3+2H+-2e=S2O42—+2H2O

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【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.C燃燒的熱化學方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJ·mol-1

B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D.500、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

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【題目】某無色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—SO42—、NO3中的幾種。①若加入鋅粒,產生無色無味的氣體②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. cd段的離子方程式為Al(OH)3+OHAlO2+2H2O

C. 溶液中n(NH4+)0.2mol

D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A. 1.0 mol NaCl固體中含有NANaCl分子

B. 1 mol OH1mol—OH(羥基)中含有的質子數均為9NA

C. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA

D. 1L0.2molL—1NaHCO3溶液中HCO3CO32—離子數之和為0.2NA

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【題目】氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現的一類重要活性物質,能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線:

1A的結構簡式為_____C中官能團的名稱為____。

2E→F經歷兩步反應,其反應類型依次為____________。

3)同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式為______。

I.分子中含有1個苯環(huán);

II.能發(fā)生銀鏡反應;

III.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。

41mol D與足量NaOH溶液反應時最多消耗_____molNaOH

5)由E合成F時還可能生成副產物和一種常見的有機物G,G的結構簡式為_______

6)已知:CH3COOH。原料俗名馬萊酐,它是馬萊酸 的酸酐。請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。______

合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

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【題目】過氧化鈉具有強氧化性,下列說法不正確的是( )

A.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉

B.1mol過氧化鈉中陰離子數目約為6.02×1023

C.Na2O2CO2反應時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑

D.將等物質的量的Na2ONa2O2分別溶于等質量的足量水中所得溶液的質量相等

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【題目】下列有關說法不正確的是

A.根據化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電,將化合物分為電解質和非電解質

B.氨氣的水溶液能夠導電,因此NH3是電解質

C.電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關

D.溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑大小

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