已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：

（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

【題目】硫代硫酸鈉晶體（，）可用作還原劑。回答下列問題：

（1）已知：，都是難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、溶液

（2）利用作為標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制；稱取1.270g純凈的，在盛有KI溶液的____（填儀器名稱，下同）中溶解（反應為，能夠充分反應），完全溶解后，全部轉移至100 mL的____中，加蒸餾水至刻度線，此時溶液的物質的量濃度為____；再取樣品配制成溶液，備用。

②滴定：利用發(fā)生反應：，對上述配制的溶液進行滴定，終點時消耗標準溶液20.00 mL，則樣品純度為___%（保留1位小數。

（1）關于甲烷、氫氣的說法正確的是___

A．甲烷和氫氣都是一級能源 B．甲烷是一級能源，氫氣是二級能源

C．甲烷和氫氣都是二級能源 D．甲烷是二級能源，氫氣是一級能源

（2）經催化重整可以獲得合成氣：

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

則該反應的_____。

②已知：

而C（s）的燃燒熱

該催化重整反應的___（用含a、b、c的式子表示）。

（3）氫氣是氯堿工業(yè)的副產品，產生氫氣的電極反應式為___。

（4）利用氫氣可以合成氨，將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應的化學方程式為____。

（5）CO也是一種重要燃料，利用其燃燒可以設計成新型燃料電池，該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質，該燃料電池負極的電極反應式為____。

【題目】如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的量的HI，發(fā)生反應2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數相同

C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內活化分子數相等

D. Ⅰ中化學反應速率比Ⅱ中的小

A. 離子半徑：B. Z和Y形成的化合物可能含有非極性鍵

C. 氫化物的穩(wěn)定性：D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：

【題目】研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）

A. 負極反應式：

B. 不斷向“水”電池的正極移動

C. 每生成轉移5 mol電子

D. 該電池工作時，電子由電極向Ag電極移動

【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為。下列說法正確的是（ ）

A. 每生成，有4mol硫被氧化

B. 只作還原劑，只作氧化劑

C. 既是氧化產物又是還原產物

D. 若有參加反應，則上述反應中共有轉移

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為______________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是_____________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為________。

（2）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產物是____，還原產物是_____。

（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中氧化產物是_____；若反應中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的質量是____g。

A. 陰極產生的物質 A 是 H2

B. 電解一段時間后，陽極附近溶液的 PH 將增大

C. 該離子交換膜應為陽離子交換膜

D. 陽極電極反應為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

A. M 點所示溶液導電能力強于 Q 點

B. N 點所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)

C. Q 點所示的溶液 pH 一定等于 7

D. Q 點加入 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積