A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

A. 由X→Y反應(yīng)的ΔH=E2-E3

B. 降低壓強有利于提高X→Z的轉(zhuǎn)化率

C. 升高溫度有利于提高X→Z的反應(yīng)速率

D. 由圖可知，等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強，n(CO2)增大

C. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是 ；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；

③原電池工作時，鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是 極；②圖丙中的②線是 離子的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是 。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。

查閱資料：

①甲基橙的變色范圍：pH＜3.1紅色，pH＝3.1～4.4橙色， pH＞4.4黃色

②酚酞的變色范圍：pH＜8.2無色 ，pH＝8.2～10.0粉紅色，pH＞10.0紅色

③已知：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物時相應(yīng)的pH如下表：

實驗一　標定氨水的濃度

取25.00mL約為0.10 mol·L－1氨水于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1鹽酸進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為____________________________________，由此可推知選擇的滴定指示劑應(yīng)為__________________。（填“甲基橙”或“酚酞”）

（2）該氨水的準確濃度為____________________mol·L－1。（精確到小數(shù)點后四位）

（3）編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。

實驗二 提純膽礬晶體

某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬，其主要實驗步驟如下：

第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應(yīng)后，再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。

第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，提純膽礬。

（4）加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。

（5）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍___________________________。

（6）下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___________________________。（填序號）

A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3

（1）甲溶液的pH＝___________________。

（2）乙溶液中由水電離出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。

（3）寫出丙的電離方程式_________________________________________________________，其電離平衡常數(shù)表達式Ka＝___________________。

（4）向丙中加入乙，會_____________（“抑制”或“促進”）丙的電離，c(H＋)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 丙的電離平衡常數(shù)Ka_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）各取25 mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH＝7，則消耗甲的體積大小關(guān)系為V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

A. 35.5a＝（W2－W1）V2B. n(Al)>mol

C. n(Na)＋3n(Al)＝molD. aV2＝

I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是___________________________________________________。

II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（2）甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為：______________________________________。

（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：___________________________。

（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。

III．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。該研究性學習小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應(yīng)式為__________________________________。

（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。

(1)下列儀器中，不會用到的是 _____________。

A．錐形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。

(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移

其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號)。

(5)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 （_________）

A．稱量 NaCl固體時“左碼右物”

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。