A. 取一定量固體，在空氣中充分加熱，有白色物質(zhì)殘留，則原白色固體中含NaCl

B. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀是AgCl

C. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加熱，將得到氣體直接通入足量濃硫酸，濃硫酸增重3.40 g，則原白色固體中含NH4Cl 10.7 g

D. 取一定量固體，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到沉淀質(zhì)量為3.94 g，則原白色固體中含NaHCO3 1.68 g

A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C. 由Z、W組成的化合物只有一種

D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

下列判斷不合理的是（ ）

A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

A. 0.1 mol H2中含有的分子數(shù)為6.02×1022

B. 24 g Mg變成Mg2＋時失去的電子數(shù)為6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為6.02×1023

D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為6.02×1023

(1)G的化學(xué)式為________，G中陰陽離子個數(shù)比為______，每生成1mol G轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為________ 。

(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、堿性或中性），反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A→B+C+D：__________________，

F+C：__________________。

【題目】在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A. NO2是還原劑B. CO被氧化

C. NO2發(fā)生氧化反應(yīng)D. CO得到電子

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____________，反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是__________(填元素符號)。

(3)反應(yīng)(2)中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2，反應(yīng)的離子方程式為____________。

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而完全變質(zhì)

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g

【題目】在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍