A.0.1 mol /（L·min）B.0.2 mol /（L·min）

C.0.3 mol /（L·min）D.0.6 mol /（L·min）

A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS

D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)

A. AB. BC. CD. D

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：________

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說法正確的是

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

請(qǐng)回答下列問題:

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________

（2）已知20 ℃時(shí)，Na2CO3溶解度為21.7 g ，NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水____________g，溶解樣品所需的儀器是________________

（3）實(shí)驗(yàn)測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________；NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL

（4）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”，并對(duì)照上述圖像，他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________，并由此得出了什么結(jié)論?____________________________

A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

C. NaHCO3＝Na++H++CO32-

D. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石

C.C（s、石墨）＝C（s、金剛石）是放熱反應(yīng)

D.相同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒生成CO2氣體，石墨放出的熱量少

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（寫在答題卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(濃)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為_____________。

（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________________。