A. 該物質(zhì)的化學(xué)式是C15H26O

B. 該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該物質(zhì)的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)

（2）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：

①混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

②混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

③配制100mL同濃度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___。

A. pH＝0的H2SO4溶液與1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同

B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍

C. 室溫時，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7

D. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；

⑥計算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號）⑥→①→②→___→___→⑤；

（2）所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有___；實驗所需稱量的NaOH固體為___g。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___；

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：___；

③定容時俯視液面。對所配溶液濃度的影響：___。

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫出一項即可)

（2）濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向濾液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。

（3）濾液2濃縮的過程中常會吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個流程中，可循環(huán)的物質(zhì)是_____。

（4）寫出制備AlON的化學(xué)方程式_______。

（5）取1噸Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。

A.1molH2B.0.3molNH3C.6.02×1024個CH4分子D.18g的H2O

(1)已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度：

操作③得到碘酸鉀晶體，方法是____________、____________：

(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有____________

(3)檢驗加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL，恰好反應(yīng)完全。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代數(shù)式表示)。

(4)學(xué)生丙又對純凈的NaCl進(jìn)行了下列實驗:

請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因____________，用化學(xué)方程式表示。

(5)根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，學(xué)生乙測得的食鹽中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“準(zhǔn)確")。原因是____________

A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

C. AgCl電離方程式：AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)

D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

A. NaClOB. KMnO4C. FeSO4D. Na2CO3