A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(B)

C. 反應(yīng)進行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

已知：①

②RX+NaCN→RCN+NaX

請回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(2)下列說法不正確的是______。

A. B的結(jié)構(gòu)中有硝基官能團

B. F的分子式為C22H25N5O5

C. 1mol C最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 由D生成E的反應(yīng)過程中，還可能生成副產(chǎn)物

(3)寫出由E與試劑G反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式______。

(4)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①與FeCl3溶液能顯紫色

②1H—NMR譜顯示分子中有4種氫原子；IR譜表明分子中有C=C與

(5)苯乙酸乙酯（）是一種常用的合成香料。請設(shè)計合理的方案，以苯甲醇與乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用流程圖表示，無機試劑任選）：______。

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為_________，中心原子的雜化形式為______；d的最高價氧化物分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化形式為_______。

（2）g位于第________族，屬于________區(qū)。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____________________________。

（3）將f的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子，請寫出生成此配離子的離子方程式：_______________________________________。

（4）CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是___________。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3—與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個—CH3或一個CH3+和一個CH3—結(jié)合均可得到CH3CH3

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

【題目】對于A2+3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

(1)混合物中銅的物質(zhì)的量為______mol。

(2)反應(yīng)后的溶液中最多消耗鋅片的質(zhì)量為______g。

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原

（1）X儀器名稱是______。

（2）下列有關(guān)該實驗的說法中，不正確的是______。

A. 如圖組裝好實驗儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品

B. 試劑Y是濃硫酸，目的是干燥氯氣

C. E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣

D. 裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，可知反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

（3）設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3-______。

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______。（用a、b表示）

實驗步驟：

(I)堿式碳酸銅的制備

(Ⅱ)醋酸銅的制備

堿式碳酸銅與醋酸反應(yīng)制得醋酸銅：

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量醋酸至固體不再溶解，趁熱過濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右，冷卻至室溫，減壓過濾，用少量蒸餾水洗滌，得(CH3COO)2Cu·H2O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率。

回答下列問題：

(1)步驟(ⅰ)將研磨后混合物注入熱水中反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式______。

(2)堿式碳酸銅的制備需在熱水中進行反應(yīng)，且溫度需控制在60℃左右，請解釋原因______。

(3)在步驟(ⅰ)與步驟(ⅱ)的實驗過程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過濾、趁熱過濾與減壓過濾，下列裝置中沒有使用到的有______。

(4)步驟ⅱ中洗滌晶體的具體操作是______。

(5)最終稱量所得的產(chǎn)品為8.0g，則產(chǎn)率為______。