A. Y的起始物質的量為0.5mol

B. 該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高

①該反應的氧化劑是____，氧化產物是_____，還原產物是____。

②當有15.8gKMnO4參加反應時，被氧化的HCl有___mol，標況下生成Cl2的體積為____L，有____mol電子轉移。

（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3－的電子層結構相同，則B原子的質子數(shù)是__。

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__種原子，_種元素。

（4）將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式：____。

（1）科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理為：

已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1

則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。

（2）肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。

（3）工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如下圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______；該溫度下，b點的平衡常數(shù)為________

（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產生，則銅棒作______極，陰極生成Cu2O的電極反應式為________。

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為______mol·L-1。

A. 原子半徑：D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應轉移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

已知：①A的相對分子質量為56，其中氧的質量分數(shù)為28.6%

回答下列問題：

（1）A的分子式為___________，F的名稱是__________

（2）B中含有的官能團名稱為 __________________

（3）③的反應類型為_____________，反應⑤的試劑及條件為___________

（4）反應⑦的化學方程式為__________________

（5）X比D多1個CH2原子團，X的同分異構體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有______種，寫出一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應的X的結構簡式：______

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【題目】某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根據(jù)查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：

①在下圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。

③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉入下圖的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。

根據(jù)題目要求回答：

（1）在實驗中濃硫酸的作用_____________；

（2）歩驟②中油浴加熱保持120-125℃溫度范圍，如果溫度在170℃，則發(fā)生一個副反應，請寫出該反應的化學方程式_______

（3）圖2中儀器A的名稱是____________，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。

（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_________，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是_______。

（5）步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。

a．五氧化二磷 b．無水Na2SO4 c．堿石灰

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過程中的值逐漸減小

D. 當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)