①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

A. 反應(yīng)可表示為3X+Y 2Z

B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 達平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小

D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

又知：，；

判斷下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. HCl中H—Cl 鍵比H2O中H—O鍵穩(wěn)定

D. 由題中所提供信息判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

(1)a點之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

下列說法正確的是（　�。�

A. 313K時，根據(jù)曲線計算可知Ksp(SrSO4) 數(shù)量級為10-5

B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>