①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

【題目】有下列四種微粒：①、②、③、④

（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號(hào)回答，下同）

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

（1）最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號(hào))

（2）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號(hào))，⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性較強(qiáng)的是_____________(填元素符號(hào))；

（3）寫(xiě)出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_______________________________________ 。

A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵

B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C．二茂鐵分子中存在π鍵

D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

試回答下列問(wèn)題：

(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿(mǎn)空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，氣體進(jìn)入D中，通入該氣體的目的是_______；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_______，打開(kāi)_____(填K1、K2或K3，上同)。

(2)關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿(mǎn)。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

(3)若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是____________；

(4)若測(cè)得反應(yīng)后E裝置中HNO3的濃度為0.072mol/L,F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)___(填“有”或“無(wú)”)NO生成。

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

A. 冰融化時(shí)，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。

（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體__________________________

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱(chēng)為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。