（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)=___。

（3）寫出反應的化學方程式：___。

（4）B的起始物質的量是___。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__。

（2）按如圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___，原因是___，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是____。

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)總反應方程式可知Zn在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應，所以作原電池的負極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應，作原電池的正極。因此答案是選項A。

考點：考查根據(jù)原電池反應原理確定電池的電極材料的知識

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反應中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被還原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化與被還原的物質的量之比為_____________。

（2）在反應4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___________，生成56gN2轉移的電子___________mol。

（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反應中，若產(chǎn)生2mol N2，轉移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應中電子轉移,化合價的變化，反應類型：______________。

（4）將等質量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情況下測得生成氣體的體積之比為1:2，求合金中鎂、鋁的物質的量之比為___________。

（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是___________________________。

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是____________________________。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是___________________________。

I．配平下面的氧化還原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

(濃)。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)_______________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標準狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2，則參加反應的KClO3的質量為_______g，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol，轉移電子的物質的量為________mol。

（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應到6min時，H2O2 分解了50%

A.濃氨水與生石灰反應制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應制Cl2

C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應制O2

D.FeS與稀硫酸反應制H2S

【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗證乙烯性質的實驗裝置，反應原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

圖1 圖2

回答下列問題:

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。

（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為電能，在耳機中__又轉化為聲波這種能量。

（3）在該原電池中，Fe在__極發(fā)生了__反應，H+在__極發(fā)生了_反應。