A.

B.

C. 1s22s22p63s1

D.

（1）寫出儀器C的名稱___。

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。

（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。

（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：___。

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖，根據(jù)圖像，計算從反應開始到平衡時，氮氣的平均反應速率為___________________。

(2)該溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達式為__________。

其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

試判斷K1______ K2（填寫“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________

(3)下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

a．3v(N2) = v(H2) b． 不發(fā)生變化 c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時，測得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

(4) 催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________；該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

(5) pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________種不同能量的電子，寫出其最外層電子的軌道表示式____________________________。

(2)不能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是______(填序號)。

a．IBr中溴為-1價 b．HBr、HI的酸性

c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點

(3)已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____________________________________

(4)HClO有很好的殺菌消毒效果。為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：__________________________________

(5)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請從物質(zhì)結構角度說明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是__________________________。

②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___________________________。

(1)請寫出該反應的離子方程式_________，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA；

(2)V1=________ mL；

(3)根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結論是________。

(4)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________(填實驗編號)；

(5)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。

該小組同學根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

①小組同學提出的假設是_________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_______________________現(xiàn)象。

（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。

操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：

試劑①___；試劑③___。

（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。

（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→ D→________。

(2)D步驟中液面應調(diào)節(jié)到______________，尖嘴部分應______________。

(3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______________。

(4)若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”、“低”或“不變”)

(5)該燒堿樣品純度的計算式為______________。

Ⅱ. (1)常溫下，0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，則①混合溶液中由水電離出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)。

c(Cl-)-c(M＋)=________ mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________ mol/L。

(2)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無法確定”)。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應式為________；Cu是______極，電極反應式為______________，A中總反應的方程式為________________________。

（3）B池中總反應的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應式為_____；Cu是______極，電極反應式為____________。

【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

根據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－

C.沉淀2加酸溶解，則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性，則含NH4+

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反應物HCl中氯元素的化合價為___。

（2）在該氧化還原反應中，MnO2做___劑，錳元素被___，而HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)包括___和___。

（3）若有6molCl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（4）寫出該反應的離子方程式___，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。