【題目】乙醇結(jié)構(gòu)式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是

A. 與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵 B. 發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵

C. 發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時(shí)斷裂①③鍵 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂②鍵

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

A.新制氯水長時(shí)間放置顏色變淺

B.滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率

C.蒸干溶液無法得到無水

D.高壓比常壓更有利于合成氨

【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。

（1）的化學(xué)式為______。

（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）與反應(yīng)的離子方程式為________。

（6）檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。

A. C3H6與C5H10 B. 鄰二甲苯與對(duì)二甲苯

C. C2H6與C5H12 D. 溴乙烷與1，2－二溴乙烷

(1) 該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑，推測(cè)它的陽離子化合價(jià)為_______。

(2) 同學(xué)們做出以下三種推測(cè)。

猜想1:Na2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):進(jìn)行……，證明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):__________________________________，證明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):________________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物(夾持和加熱裝置略)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：裝置B盛0.500 0 mol·L-1鹽酸50.00 mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A加熱至260 ℃一段時(shí)間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH溶液50.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。

①請(qǐng)從如圖選擇盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。

②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A加熱到400 ℃至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-。

③裝置E 的作用是__________。

④A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是______。

⑤有同學(xué)提出在A、D之間需要增加一個(gè)防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是___________。

⑥進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是___________。

(1) 寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

Ⅱ．某固體可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):

請(qǐng)回答下列問題:

(2)混合物中存在的物質(zhì)有____________________(填化學(xué)式)。

Ⅲ．（3）測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41 g 硫酸銅晶體,在坩堝中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為1.6 g。則計(jì)算得x=____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

Ⅳ．稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。

(4) 分析圖中數(shù)據(jù),寫出過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5) 300 ℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物,通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式______________________。

（1）圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價(jià)上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。

（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________ 。

（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。

工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

(2)反應(yīng)開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為：____________________。

(3)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中 a∶b=________。

Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：

①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 __________________填序號(hào)，下同)。

(2)一定能證明 I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________。

(3)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________(B、C、D 均無色)。

A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說明石油中含有芳香烴

B. 煤的干餾和石油裂解得到的產(chǎn)物相同

C. 石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴

D. 聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為