A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O

C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。_____________

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______。

（3）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_____________________________。

（4）用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R-CH=CH2R-CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。⑤CH3CHO+2Cu(OH)2+2NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為______；

(3)E中的官能團名稱為_________________；

(4)F生成G的化學方程式為________________，該反應類型為_________________。

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①A的分子式為_______________；B的分子式為_______________；C的分子式為_____________（C寫出分子量最小的一種）。

②寫出符合上述要求時，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是_______________（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式）。

(2)已知：在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮�；卮鹣铝袉栴}：

①1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成2mol丁酮，則該烯的結(jié)構(gòu)簡式為是____。

②1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,則該烯的結(jié)構(gòu)簡式為___（鍵線式表示）。

(3)某有機化合物，經(jīng)測定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機物樣品0.90 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.54 g和1.32 g.則該有機物的分子式為______。

(4)寫出一氯代物只有兩種的苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名(寫出兩種)。

①結(jié)構(gòu)簡式：__________，名稱：___________。

②結(jié)構(gòu)簡式：____________，名稱：___________。

(1)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素的氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________(填化學式)。

②N、O、Al、Si，原子半徑大小順序：___________________

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性強弱順序：______________

(4)為比較元素C和Si的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗。溶液B應該選用 ___________溶液，作用是___________________，能說明C和Si非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

(2)高分子化合物是由三種單體通過加聚反應而制得的。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________、____________、____________；

(3)書寫化學方程式并注明反應類型（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應方程式：_______________________（____________）；

②甲苯制備TNT：__________________________（_____________）。

填寫下列空白：(注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應)

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________________________

（2）試管C中苯的作用是 ________________________________；反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為 _______________________________________；E中發(fā)生反應的離子方程式為： ___________________________________。

（3）反應2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可觀察到的現(xiàn)象是____________；

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________(填字母)。

（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：_______________________________________。

I：如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應的離子方程式為______________，

(2)中的電極反應：Fe：______________、Sn：______________Sn極附近溶液的pH______________（填增大、減小或不變），

(3)中被腐蝕的金屬是______________、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______________

II：依據(jù)氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 設(shè)計的原電池如圖所示。

(1)電極 X 的材料是_____；電解質(zhì)溶液 Y 是_____。

(2)Ag 電極上發(fā)生的反應為：_________。

(3)針對上述原電池裝置，下列說法中不正確的是_____。（雙選）

A．原電池工作時的總反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B．原電池工作時，X 電極流出電子，發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時，銀電極上發(fā)生氧化反應

D．原電池工作時，陰離子向 Ag 極移動

（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

（Ⅰ） （Ⅱ）

A. Ⅰ分子中碳原子不可能都在同一平面上B. Ⅱ分子中所有碳原子有可能處于同一平面

C. Ⅰ有7個碳原子可能在同一直線上D. Ⅰ只可能有5個碳原子在同一直線上