【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在， CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。 室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示,回答下列問題：

(1)由圖可知，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0，0.25)點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。

(2)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3) 在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol/L。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

A.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

B.該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

C.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑

D.總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

請回答下列問題：

(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是 _______________________________。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃________ ，操作Ⅱ的名稱是__________。

(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：

①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。（裝置可重復使用）

②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_________________。

③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是__________________________。

(4)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與 ________(填字母)具有相同的性質(zhì)

A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯

(1)在固定容積的密閉容器內(nèi)，下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

A．單位時間內(nèi)生成n mol CO2的同時生成 3n molH2

B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂

E．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(2)在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖乙所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝_______。容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比為________。平衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率為________，平衡時CH3OH的體積分數(shù)為__________。

(3)下圖是科學家正在研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反應[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進行的裝置。寫出甲槽的電極反應式：_____________________。

Ⅰ.分子式的確定：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比是____________________。

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的分子式是_______________。

(3)根據(jù)價鍵理論，預測A可能的結(jié)構(gòu)簡式： _________________________。

Ⅱ.結(jié)構(gòu)式的確定：

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

A. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

B. 當pH為5.0時，飲料中=0.16

C. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

D. 結(jié)合H+的能力：A->HCO3-

(1)上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)，堿性最強的是__________(填化學式)，顯兩性的是__________(填名稱)。

(2)氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________(填化學式)，④⑧形成的氫化物中沸點最高的是__________(填化學式),原因是__________________。

(3)④分別和①、⑥兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式分別為__________和_______。用電子式表示②和④的三原子分子的形成過程____________。

(4)④⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式___________�！�

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災芴峁┳C據(jù)的是______。

A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度

C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液__________，此實驗證明SO 2具有_________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________。

(4)③中發(fā)生的化學反應方程式為________________。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是______________________，證明SO 2有_____________性。

(6)⑤裝置的作用是_________，該反應的離子方程式為________________。

【題目】合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是

A．由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．圖2中0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點