①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個原因是________。

(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應(yīng)該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應(yīng)式：__________。

（1）步驟①中研磨的目的是______________________。

（2）步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與__________。

（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。

（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應(yīng)進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

步驟③進行的操作是：調(diào)節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。

（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________。

（1）A與B相對分子質(zhì)量之差為_____。

（2）B分子中應(yīng)有______個氧原子。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（1）大試管B中裝少量鐵屑和試管的苯，將導(dǎo)管伸入試管B底部，打開A，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)過凈化的氯氣，先看到苯呈黃色，片刻后C、D導(dǎo)管口有白霧。B中發(fā)生的有機化學反應(yīng)方程式為_____。B大試管上的長直導(dǎo)管的作用_____。

（2）C試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____；D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為____。C、D試管里的導(dǎo)管沒有插入溶液中的原因是______。

（3）將導(dǎo)管伸入試管B底部的目的是_____。

（4）反應(yīng)完成后，將B中的液體倒入裝在一定量水的燒杯中，可以得到橙黃色不溶于水的油狀液體沉于燒杯底部，通過____操作，可以得到粗氯苯。從粗氯苯中除去溶解的氯氣，用NaOH溶液處理后再洗滌，反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）本實驗____（是或否）可以證明氯氣和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，原因是_____。

其能量變化示意圖如圖：請回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

A. 反應(yīng)總過程△H<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

①該反應(yīng)的化學方程式是______。

②0~2min時用X來表示該反應(yīng)的平均速率為______。

③該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______ (填字母)。

A.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

B.Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1molY的同時消耗2molZ

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。