【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）在反應(yīng)過(guò)程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是______。

A．O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L

C．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

A． B．C．D．CH2 = CH—CH = CH2E．環(huán)戊烷

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

【題目】四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：

①v(A)=0.15mol/(Ls)，②v(B)=0.6mol/(Ls)，③v(C)=0.4mol/(Ls)，④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A. ①B. ②C. ③D. ④

【題目】可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1mol N2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

A. 從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4