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【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內生成n molD,同時生成2n mol A
⑥單位時間內生成n molC,同時消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )
A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應速率,可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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【題目】下列描述正確的是( )
A. ClO3-的空間構型為平面三角形
B. SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1︰1
D. SF6中有6對相同的成鍵電子對
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應,轉移電子數目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
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【題目】同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是
A. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
B. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37
C. 若兩種氣體質量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35
D. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. SO2和CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化
D. 電子由低能級躍遷至較高能級時,可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族,Y與W同主族,且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:Y<Z<W
B.Z在化合物中呈+1價
C.Y與W可形成離子化合物
D.W的單質能在Y的單質中燃燒生成WY3
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素
B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)
C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理
D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
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【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后,使反應混合物冷卻,濾去多余的銅,將濾液加水定容到100 mL,測得SO42-離子物質的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度( )
A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L
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