實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種，沉淀Z的化學式____________。

（2）檢驗氣體X的方法是______________________；

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________。

（4）A點對應的固體質量為__________g。

（5）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_______________，推算該溶液中陰離子的濃度為_________mol L-l，檢驗該陰離子的方法是：_____________________。

下列有關敘述正確的是

A. 克利貝特的分子式為C28H34O6

B. B．物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內

C. 用NaOH溶液可以鑒別物質X和克利貝特

D. 物質X中無手性碳原子，克利貝特中有兩個手性碳原子

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的化學方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應

⑤已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

已知：乙酸酐的結構簡式為：

請回答下列問題：

（1）G物質中的含氧官能團的名稱是________、________。

（2）反應A→B的化學方程式為_________________________________________。

（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是_______________、______________。

（4）有機物F的結構簡式為______________________。

（5）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：___________、___________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。

（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，補充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。部分合成路線流程圖如下：

請完成合成路線_____________________________________________________。

A. 2，3，3，4—四甲基戊烷的一氯代物有3種

B. 分子式為C3H2Cl6的有機物，其同分異構體(不考慮立體異構)共有4種

C. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應生成的有機化合物均無同分異構體

D. 結構簡式為H3CCH3的有機物，屬于芳香族化合物的同分異構體有2種

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)

(1)某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了__；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3-的空間構型分別為___、____。

(2)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環(huán)內，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W(如圖)�；鶓B(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結構，但不能與Li+形成穩(wěn)定結構。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生下圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族�；鶓B(tài)Co原子的簡化電子排布式為_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結構如下左圖所示，中心離子的配位數(shù)為_______，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為______。

(4)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列， Ni2+填充其中(如圖)，己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g(用a、NA表示)。