核磁共振氫譜顯示A有兩組峰，其強度之比為1∶1。

已知：（1）CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

（2）CH3CHO＋CH3CHOCH3CH＝CHCHO＋H2O　 　 　 　

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________，G中官能團的名稱為____________________。

(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是__________________。

(3)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是_______________。

(4)寫出K→L的化學方程式：____________________，反應類型為________。

(5)F是比M多一個碳原子的同系物，滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與溴的四氯化碳溶液加成

③苯環(huán)上有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選) _______。

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

其中B、C的相對分子質量相等，下列有關說法不正確的是

A. C和E酸化后得到的有機物互為同系物 B. 符合題目條件的A共有4種

C. D既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應 D. 符合題目條件的B共有4種

①1mol A+2mol NaOH→正鹽，②A+RCOOH或ROH有香味的物質（R為烴基），③1mol A1.5mol氣體，④A的分子內脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可使溴水褪色．

根據以上信息，對A的結構判斷錯誤的是（ ）

A．肯定沒有碳碳雙鍵

B．有兩個羧基

C．肯定有醇羥基

D．有RCOOR'結構

A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗證乙炔的還原性

C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

已知：X、Y的濃溶液均是無色液體，但Y的濃溶液久置會變成黃色；B、C是無色氣體，D是紅棕色氣體，且C、D是形成酸雨的主要成分。請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

(1)寫出X、D兩種物質的化學式：X________，D________。

(2)區(qū)別C和D兩種氣體的最簡單的方法是_____________________________。

(3)寫出②的化學方程式：_____________________________________________。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中，在恒定溫度下使其達到分解 平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

①氨基甲酸銨分解的化學方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃時達到平衡所用時間為8min，根據數據計算 NH3 的平均生成速率為__________。

②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_____。

A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

B.密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測定水解反應速率，得到 c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。

（3）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。工業(yè)合成氨常用的催化劑是_____，氨分子的電子式是_____。

（4）如圖是一定的溫度和壓強下時 N2 和 H2 反應生成 1molNH3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：__________________________。（熱量 Q 的數值使用含字母 a、b 的代數式表示）

（5）在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式：_____________________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_______________。

(1)該反應的化學方程式為_______。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

(3)由圖求得平衡時A的轉化率為_______。

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。