A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分

D. 陽極的電極反應式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固體，易被氧化。

（1）“還原”步驟中被還原的元素是___（填元素符號）。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定：

a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。

b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應，重復三次，平均消耗樣品溶液50.00mL。（NaNO2與KMnO4反應的關系式為：2KMnO4~5NaNO2）

①整個測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度___（“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是___。

②通過計算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是___，可能含有的雜質(zhì)有___（寫出其中一種即可）。

（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是___。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

請回答下列問題：

（1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________

（2）產(chǎn)生氣體B的化學方程式為：________________________________________________

（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________

（4）廢渣的主要成分為__________________(填化學式)。

（5）某同學設計如下方案測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分數(shù)。

操作Ⅰ：準確稱取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。

操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

操作Ⅲ：加入足量___________(填化學式)溶液，充分反應，過濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分數(shù)。

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為___。

（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是___，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為___（寫出一種即可）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為___。

（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應的化學方程式為___，由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、___、___。

回答下列問題：

（1）不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。

（2）通過上述實驗知，X溶液中一定存在__________種離子(填數(shù)字；不考慮H＋、OH-)。

（3）在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_____________

（4）該化學興趣小組的同學為了進一步確定白色沉淀B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應，沉淀B的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________

(1)A中的碳原子是否都處于同一平面?__________(填“是”或者“不是”)。

(2)反應②的化學方程式為__________。

(3)C的化學名稱是__________，其反式加聚產(chǎn)物的結構簡式是__________。

(4)E2在Cu催化作用下氧化的化學方程式為__________。

回答下列問題：

②(1)有機物A的名稱是____________。

(2)反應②、⑥反應類型分別是_________、______________。

(3)F中含氧官能團的名稱是_______________；G的分子式為_______________。

(4)請寫出反應③的化學反應方程式____________________________________。

(5)M是B的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種；其中核磁共振氫譜為有4組峰，峰面積之比為2:2:2:1的結構簡式為_________。

①苯環(huán)上有3個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應，且1 mol M水解消耗4mol NaOH 。

(6)設計由甲苯和2-丙醇為原料制備的合成路線________。

A. 分子式為C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

C. lmol該有機物可中和2molNaOH D. 1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應

（1）近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染物，使霧霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。下列有關說法正確的是_____________

A.灰霾屬于純凈物 B.霧霾天氣，兒童、老年人應減少戶外活動

C.灰霾能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D.減少燃煤用量能降低灰霾天氣的產(chǎn)生頻率

（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霧丁達爾效應與水蒸汽有關，欲在樹林中觀察到丁達爾現(xiàn)象，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是____________，理由是___________________________________________________________

（3）為了消除SO2的污染，工業(yè)上采用石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝來降低含硫燃料燃燒排放的SO2。該技術的工作原理是使煙氣中的SO2與漿液中的石灰石以及鼓入的空氣反應生成生石膏(CaSO4·2H2O)。

①寫出該工藝的化學方程式：______________________________________；該反應中每消耗標況下11.2L SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________

②若燃煤的含硫量(硫單質(zhì))為4%，燃燒1噸該燃煤生成的SO2有96%轉(zhuǎn)化為生石膏，然后經(jīng)過加熱脫水形成熟石膏(2CaSO4·H2O)，則可獲得熟石膏_____________噸。